Edytujesz „Amoniak”

{{cytat|'''Amoniak''' to jest takie coś, co twoja mama używa do pieczenia pierniczków, i to własnie śmierdzi siurami, a ty się tym zajadasz|[[Klocuch]] uczy o '''amoniaku'''}}
{{cytat|Śmierdzi, śmierdzi, bardzo śmierdzi…!|[[Gracjan Roztocki|Gracjan]] w swojej piosence}}
{{cytat|A jeżeli chodzi o '''amoniak''', to musicie coś wiedzieć. Otóż… a, co tam! Masz powąchaj…|Pewien [[nauczyciel]]}}
{{cytat|[…] kiedy ktoś na pracowni miał katar, to szedł na zaplecze wąchać '''amoniak'''…|Szkolne wspomnienia [[chemik]]a}}
'''Amoniak''' (jeśli chcemy brzmieć mądrzej '''azan''') – jeden z odczynników [[chemia|chemicznych]], wodorek o wzorze NH<sub>3</sub>, ale kiedy rozpuszcza się go w wodzie jego wzór magicznie zmienia się w NH<sub>4</sub>OH lub jak kto woli NH<sub>3</sub>•H<sub>2</sub>O. Jego nazwę wynalazł – według Wikipedii<ref>Informację tę można znaleźć w wersji bułgarskiej oraz ''simple english''</ref> – pewien beduin, który eksperymentował z [[gówno|wielbłądzimi ekstrementami]] w pobliżu świątyni <del>Onana</del> Amona i na jego cześć nazwał odkryty ten sposób pierwszy związek chemiczny amoniaku<ref>Tym beduinem był [[Albert Einstein]]</ref>.

== Właściwości chemiczne ==
Jego główne zastosowanie w szkołach to trollowanie uczniów przez nauczycieli oraz do odtykania zatok. Niewprawny chemik otwierając butelkę z wodą amoniakalną powoduje duszności, łzawienie, oraz zawroty jak przy czyszczeniu kociej kuwety (potwierdzono doświadczalnie). Gdy uciekając od rozpieczętowanej butelki nie zamknie jej, wstęp do pracowni nie jest możliwy do czasu zakupu masek p-gaz. Często mylony przez początkujących i zdesperowanych [[chemik]]ów z [[napój alkoholowy|alkoholem]], ze względu na budowę bardzo podobną<ref>No co? CH<sub>3</sub>OH; C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH czy może NH<sub>4</sub>OH, każdy może się pomylić…</ref> natomiast wprawny chemik mający doświadczenie z czasów gdy był niewprawnym chemikiem (por. wyżej) rozpozna to świństwo nawet przy stężeniach rzędu 0,000001 mol/dm<sup>3</sup> z drugiego końca budynku. Jeżeli jesteś hardcorowcem możesz zażywać jego sole trzeźwiące, które zastąpią tabakę w wypadku nagłej potrzeby. Doskonały na katar. To też po części szuja, bo [[azot]] jako niemetal powinien być kwasowy, a tu cwaniak flirtuje z wodorem i powstaje zasada. Ciekły amoniak ulega autodysocjacji zgodnie z reakcją:
2 NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + NH<sub>2</sub><sup>-</sup>
Oczywiście nie obchodzi to nikogo poza maturzystami i studentami chemii, którzy muszą wiedzieć nawet, z kim amoniak sypia i ile ma w talii.

{{Przypisy}}
{{stub|chem}}

[[Kategoria:Związki chemiczne]]