Amoniak: Różnice pomiędzy wersjami
(powinno być mol/dm3 (chemika to boli jak widzi ml lub l)) Znacznik: edytor źródłowy |
(+ wikipedyjny absurd i inne pierdoły) |
||
| Linia 4: | Linia 4: | ||
'''Amoniak''' (jeśli chcemy brzmieć mądrzej '''azan''') – jeden z odczynników [[chemia|chemicznych]], wodorek o wzorze NH<sub>3</sub>, ale kiedy rozpuszcza się go w wodzie jego wzór magicznie zmienia się w NH<sub>4</sub>OH lub jak kto woli NH<sub>3</sub>•H<sub>2</sub>O. Jego |
'''Amoniak''' (jeśli chcemy brzmieć mądrzej '''azan''') – jeden z odczynników [[chemia|chemicznych]], wodorek o wzorze NH<sub>3</sub>, ale kiedy rozpuszcza się go w wodzie jego wzór magicznie zmienia się w NH<sub>4</sub>OH lub jak kto woli NH<sub>3</sub>•H<sub>2</sub>O. Jego nazwa jak twierdzi zbrodnicza Wikipedia pochodzi od beduina, który eksperymentował z wielbłądzim gównem w pobliżu świątyni <del>Onana</del> Amona i odkrył w ten sposób pierwszy związek chemiczny amoniaku. |
||
==Właściwości chemiczne== |
|||
Jego główne zastosowanie w szkołach to trollowanie uczniów przez nauczycieli oraz do odtykania zatok. Niewprawny chemik otwierając butelkę z wodą amoniakalną powoduje duszności, łzawienie, oraz zawroty jak przy czyszczeniu kociej kuwety (potwierdzono doświadczalnie). Gdy uciekając od rozpieczętowanej butelki nie zamknie jej, wstęp do pracowni nie jest możliwy do czasu zakupu masek p-gaz. Często mylony przez początkujących i zdesperowanych [[chemik]]ów z [[napój alkoholowy|alkoholem]], ze względu na budowę bardzo podobną<ref>No co? CH<sub>3</sub>OH; C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>OH czy może NH<sub>4</sub>OH, każdy może się pomylić…</ref> natomiast wprawny chemik mający doświadczenie z czasów gdy był niewprawnym chemikiem (por. wyżej) rozpozna to świństwo nawet przy stężeniach rzędu 0,000001 mol/dm<sup>3</sup> z drugiego końca budynku. Jeżeli jesteś hardcorowcem możesz zażywać jego sole trzeźwiące, które zastąpią tabakę w wypadku nagłej potrzeby. Doskonały na katar. To też po części szuja, bo [[azot]] jako niemetal powinien być kwasowy, a tu cwaniak flirtuje z wodorem i powstaje zasada. Ciekły amoniak ulega autodysocjacji zgodnie z reakcją: |
|||
2 NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + NH<sub>2</sub><sup>-</sup> |
2 NH<sub>3</sub> → NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + NH<sub>2</sub><sup>-</sup> |
||
Oczywiście nie obchodzi to nikogo po za maturzystami i studentami chemii, którzy muszą wiedzieć nawet, z kim amoniak sypia i ile ma w talii. |
Oczywiście nie obchodzi to nikogo po za maturzystami i studentami chemii, którzy muszą wiedzieć nawet, z kim amoniak sypia i ile ma w talii. |
||
{{Przypisy}} |
{{Przypisy}} |
||
Wersja z 22:06, 8 lip 2019
Śmierdzi, śmierdzi, bardzo śmierdzi…!
- Gracjan w swojej piosence
A jeżeli chodzi o amoniak, to musicie coś wiedzieć. Otóż… a, co tam! Masz powąchaj…
- Pewien nauczyciel
[…] kiedy ktoś na pracowni miał katar, to szedł na zaplecze wąchać amoniak…
- Szkolne wspomnienia chemika
Amoniak (jeśli chcemy brzmieć mądrzej azan) – jeden z odczynników chemicznych, wodorek o wzorze NH3, ale kiedy rozpuszcza się go w wodzie jego wzór magicznie zmienia się w NH4OH lub jak kto woli NH3•H2O. Jego nazwa jak twierdzi zbrodnicza Wikipedia pochodzi od beduina, który eksperymentował z wielbłądzim gównem w pobliżu świątyni Onana Amona i odkrył w ten sposób pierwszy związek chemiczny amoniaku.
Właściwości chemiczne
Jego główne zastosowanie w szkołach to trollowanie uczniów przez nauczycieli oraz do odtykania zatok. Niewprawny chemik otwierając butelkę z wodą amoniakalną powoduje duszności, łzawienie, oraz zawroty jak przy czyszczeniu kociej kuwety (potwierdzono doświadczalnie). Gdy uciekając od rozpieczętowanej butelki nie zamknie jej, wstęp do pracowni nie jest możliwy do czasu zakupu masek p-gaz. Często mylony przez początkujących i zdesperowanych chemików z alkoholem, ze względu na budowę bardzo podobną[1] natomiast wprawny chemik mający doświadczenie z czasów gdy był niewprawnym chemikiem (por. wyżej) rozpozna to świństwo nawet przy stężeniach rzędu 0,000001 mol/dm3 z drugiego końca budynku. Jeżeli jesteś hardcorowcem możesz zażywać jego sole trzeźwiące, które zastąpią tabakę w wypadku nagłej potrzeby. Doskonały na katar. To też po części szuja, bo azot jako niemetal powinien być kwasowy, a tu cwaniak flirtuje z wodorem i powstaje zasada. Ciekły amoniak ulega autodysocjacji zgodnie z reakcją: 2 NH3 → NH4+ + NH2- Oczywiście nie obchodzi to nikogo po za maturzystami i studentami chemii, którzy muszą wiedzieć nawet, z kim amoniak sypia i ile ma w talii.
Przypisy
- ↑ No co? CH3OH; C2H5OH czy może NH4OH, każdy może się pomylić…
To jest tylko zalążek artykułu z dziedziny chemii. Jeżeli cierpisz na alkanolepsję – rozbuduj go.
