Mol: Różnice pomiędzy wersjami
Znacznik: edytor wizualny |
|||
| Linia 4: | Linia 4: | ||
== Charakterystyka == |
== Charakterystyka == |
||
Mol atakuje wszędzie i każdego, a szczególnie upodobał sobie [[pleonazm|biednych studentów]] chemii i farmacji. Nie da się przed nim uciec – nawet najlepsze filtry nie pomogą jeśli dzierżysz w swojej dłoni 22,4 dm<sup>3</sup> dowolnego gazu, gdyż zawsze znajdzie się tam dokładnie jeden mol. Jest stworzeniem łamiącym prawa biologii – jako jedyny organizm żywy potrafi występować w liczbie niecałkowitej (na przykład 1,5 mola). Zwalczenie go jest praktycznie niemożliwe – potrafi podzielić się na praktycznie dowolną ilość części, a każdy kolejny podział wzmacnia tylko jego działanie kancerogenne<ref>Wystarczy prześledzić reakcję studenta na 0,00000000000000000000001 mola, które właśnie pozbawiło go doktoratu</ref> u [[chemik]]ów i [[farmaceuta|farmaceutów]]. Mola potrafi unicestwić tylko inny mol, lecz skutkuje to wytworzeniem kolejnego mola, a czasem moli<ref>Szczególnie niebezpieczny rozkład mola – 2 mole należące do nadmanganianu potasu (2 mole KMnO<small>4</small>) potrafią uwolnić łącznie 3 mole różnych gatunków</ref>. Z jedną z najciekawszych właściwości tych stworzeń jest ich względność – jeden mol należący do studentów (mol studentów) reaguje na mol puszek [[piwo|piwa]] inaczej niż mol [[abstynent]]ów. W przypadku mola studentów reakcja zachodzi gwałtownie i kończy się dość szybko, z przejściem mola w stan dwudziestoczterogodzinnej (lub dłuższej) [[kac|hibernacji]]. W przypadku mola abstynentów reakcja nie zachodzi lub zmierza w stronę wytworzenia wyjątkowo [[piwo bezalkoholowe|toksycznych produktów]]. |
Mol atakuje wszędzie i każdego, a szczególnie upodobał sobie [[pleonazm|biednych studentów]] chemii i farmacji. Nie da się przed nim uciec – nawet najlepsze filtry nie pomogą jeśli dzierżysz w swojej dłoni 22,4 dm<sup>3</sup> dowolnego gazu, gdyż zawsze znajdzie się tam dokładnie jeden mol. Jest stworzeniem łamiącym prawa biologii – jako jedyny organizm żywy potrafi występować w liczbie niecałkowitej (na przykład 1,5 mola). Zwalczenie go jest praktycznie niemożliwe – potrafi podzielić się na praktycznie dowolną ilość części, a każdy kolejny podział wzmacnia tylko jego działanie kancerogenne<ref>Wystarczy prześledzić reakcję studenta na 0,00000000000000000000001 mola, które właśnie pozbawiło go doktoratu</ref> u [[chemik]]ów i [[farmaceuta|farmaceutów]]. Mola potrafi unicestwić tylko inny mol, lecz skutkuje to wytworzeniem kolejnego mola, a czasem moli<ref>Szczególnie niebezpieczny rozkład mola – 2 mole należące do nadmanganianu potasu (2 mole KMnO<small>4</small>) potrafią uwolnić łącznie 3 mole różnych gatunków</ref>. Z jedną z najciekawszych właściwości tych stworzeń jest ich względność – jeden mol należący do studentów (mol studentów) reaguje na mol puszek [[piwo|piwa]] inaczej niż mol [[abstynent]]ów. W przypadku mola studentów reakcja zachodzi gwałtownie i kończy się dość szybko, z przejściem mola w stan dwudziestoczterogodzinnej (lub dłuższej) [[kac|hibernacji]]. W przypadku mola abstynentów reakcja nie zachodzi lub zmierza w stronę wytworzenia wyjątkowo [[piwo bezalkoholowe|toksycznych produktów]]. |
||
Mol nastręcza wiele trudności studentom i uczniom szkół średnich, szczególnie liceów. Gdyby nie mol, stechiometria by nie istniała. Toteż nauczyciele zawsze pytają o jego definicję. |
|||
Przykładowa odpowiedź ustna: |
|||
Nauczyciel: Co to jest mol? |
|||
Uczeń: Jednostka liczności materii. |
|||
N: Mało!!! W czym się wyraża? |
|||
U: W stałej Avogadra. |
|||
N: Która ile jest równa? |
|||
U: 6,02 x 10^23. |
|||
N: Czego? Jabłek, gruszek? |
|||
U: Obiektów elementarnych. |
|||
N: Czyli? |
|||
U: Atomów. |
|||
N: Tylko? |
|||
U: Cząsteczek. |
|||
N: Mało!!! Kto da więcej? |
|||
I tak można mnożyć podobne sytuacje. Mol wyraża nie tylko liczbę indywiduów chemicznych, lecz jest także miarą zniszczonych włókien na ubraniach. Dzięki swojej umiejętności występowania w postaci liczby niecałkowitej poprawnie określa ilość związku chemicznego. Przykładowo, 1,42 mola azotu pozwoli na powstanie iluś tam moli amoniaku, ale też zniszczy ubranie ze stosowną intensywnością (tak, nadal straszy studentów i śni się po nocach uczniom). W ogóle to brzęczy koło ucha i taki szkodnik. |
|||
== Charakterystyka moli różnych gatunków == |
== Charakterystyka moli różnych gatunków == |
||
Wersja z 19:05, 1 lis 2023
.jpg)
Mol – stworzenie biochemiczne niezmiernie wnerwiające każdego zainteresowanego chemią lub przemysłem włókienniczym.
Charakterystyka
Mol atakuje wszędzie i każdego, a szczególnie upodobał sobie biednych studentów chemii i farmacji. Nie da się przed nim uciec – nawet najlepsze filtry nie pomogą jeśli dzierżysz w swojej dłoni 22,4 dm3 dowolnego gazu, gdyż zawsze znajdzie się tam dokładnie jeden mol. Jest stworzeniem łamiącym prawa biologii – jako jedyny organizm żywy potrafi występować w liczbie niecałkowitej (na przykład 1,5 mola). Zwalczenie go jest praktycznie niemożliwe – potrafi podzielić się na praktycznie dowolną ilość części, a każdy kolejny podział wzmacnia tylko jego działanie kancerogenne[1] u chemików i farmaceutów. Mola potrafi unicestwić tylko inny mol, lecz skutkuje to wytworzeniem kolejnego mola, a czasem moli[2]. Z jedną z najciekawszych właściwości tych stworzeń jest ich względność – jeden mol należący do studentów (mol studentów) reaguje na mol puszek piwa inaczej niż mol abstynentów. W przypadku mola studentów reakcja zachodzi gwałtownie i kończy się dość szybko, z przejściem mola w stan dwudziestoczterogodzinnej (lub dłuższej) hibernacji. W przypadku mola abstynentów reakcja nie zachodzi lub zmierza w stronę wytworzenia wyjątkowo toksycznych produktów.
Mol nastręcza wiele trudności studentom i uczniom szkół średnich, szczególnie liceów. Gdyby nie mol, stechiometria by nie istniała. Toteż nauczyciele zawsze pytają o jego definicję.
Przykładowa odpowiedź ustna:
Nauczyciel: Co to jest mol?
Uczeń: Jednostka liczności materii.
N: Mało!!! W czym się wyraża?
U: W stałej Avogadra.
N: Która ile jest równa?
U: 6,02 x 10^23.
N: Czego? Jabłek, gruszek?
U: Obiektów elementarnych.
N: Czyli?
U: Atomów.
N: Tylko?
U: Cząsteczek.
N: Mało!!! Kto da więcej?
I tak można mnożyć podobne sytuacje. Mol wyraża nie tylko liczbę indywiduów chemicznych, lecz jest także miarą zniszczonych włókien na ubraniach. Dzięki swojej umiejętności występowania w postaci liczby niecałkowitej poprawnie określa ilość związku chemicznego. Przykładowo, 1,42 mola azotu pozwoli na powstanie iluś tam moli amoniaku, ale też zniszczy ubranie ze stosowną intensywnością (tak, nadal straszy studentów i śni się po nocach uczniom). W ogóle to brzęczy koło ucha i taki szkodnik.
Charakterystyka moli różnych gatunków
- mol KOH – lubi, szanuje…
- mol FeLi – lub bardziej pospolicie FRaNi
- mol KONi – o charakterystycznym wyglądzie
- mol NeWToNa – niestabilny chemicznie ze względu na zbyt dużą ilość jabłek spadającą na niego
- mol WINa – od chmary tych owadów potrafi zaszumieć w głowie…
Masz pomysł na kolejny punkt? Dodaj go!
Przypisy
To jest tylko zalążek artykułu o zwierzętach. Jeśli należysz do świata zwierząt – rozbuduj go.
To jest tylko zalążek artykułu z dziedziny chemii. Jeżeli cierpisz na alkanolepsję – rozbuduj go.
