Mol

W twoim ciele znajduje się ponad 1000 moli wody. Jakie życie, takie motyle w brzuchu

Mol – stworzenie biochemiczne niezmiernie wnerwiające każdego zainteresowanego chemią lub przemysłem włókienniczym.

Charakterystyka

Mol atakuje wszędzie i każdego, a szczególnie upodobał sobie biednych studentów chemii i farmacji. Nie da się przed nim uciec – nawet najlepsze filtry nie pomogą jeśli dzierżysz w swojej dłoni 22,4 dm³ dowolnego gazu, gdyż zawsze znajdzie się tam dokładnie jeden mol. Jest stworzeniem łamiącym prawa biologii – jako jedyny organizm żywy potrafi występować w liczbie niecałkowitej (na przykład 1,5 mola). Zwalczenie go jest praktycznie niemożliwe – potrafi podzielić się na praktycznie dowolną ilość części, a każdy kolejny podział wzmacnia tylko jego działanie kancerogenne u chemików i farmaceutów. Mola potrafi unicestwić tylko inny mol, lecz skutkuje to wytworzeniem kolejnego mola, a czasem moli. Z jedną z najciekawszych właściwości tych stworzeń jest ich względność – jeden mol należący do studentów (mol studentów) reaguje na mol puszek piwa inaczej niż mol abstynentów. W przypadku mola studentów reakcja zachodzi gwałtownie i kończy się dość szybko, z przejściem mola w stan dwudziestoczterogodzinnej (lub dłuższej) hibernacji. W przypadku mola abstynentów reakcja nie zachodzi lub zmierza w stronę wytworzenia wyjątkowo toksycznych produktów.

Mol nastręcza wiele trudności studentom i uczniom szkół średnich, szczególnie liceów. Gdyby nie mol, stechiometria by nie istniała. Toteż nauczyciele zawsze pytają o jego definicję.

Przykładowa odpowiedź ustna:

Nauczyciel: Co to jest mol?

Uczeń: Jednostka liczności materii.

N: Mało!!! W czym się wyraża?

U: W stałej Avogadra.

N: Która ile jest równa?

U: 6,02 x 10^23.

N: Czego? Jabłek, gruszek?

U: Obiektów elementarnych.

N: Czyli?

U: Atomów.

N: Tylko?

U: Cząsteczek.

N: Mało!!! Kto da więcej?

I tak można mnożyć podobne sytuacje. Mol wyraża nie tylko liczbę indywiduów chemicznych, lecz jest także miarą zniszczonych włókien na ubraniach. Dzięki swojej umiejętności występowania w postaci liczby niecałkowitej poprawnie określa ilość związku chemicznego. Przykładowo, 1,42 mola azotu pozwoli na powstanie iluś tam moli amoniaku, ale też zniszczy ubranie ze stosowną intensywnością (tak, nadal straszy studentów i śni się po nocach uczniom). W ogóle to brzęczy koło ucha i taki szkodnik.

Charakterystyka moli różnych gatunków

• mol KOH – lubi, szanuje…
• mol FeLi – lub bardziej pospolicie FRaNi
• mol KONi – o charakterystycznym wyglądzie
• mol NeWToNa – niestabilny chemicznie ze względu na zbyt dużą ilość jabłek spadającą na niego
• mol WINa – od chmary tych owadów potrafi zaszumieć w głowie…

Masz pomysł na kolejny punkt? Dodaj go!

Przypisy

To jest tylko zalążek artykułu o zwierzętach. Jeśli należysz do świata zwierząt – rozbuduj go.

To jest tylko zalążek artykułu z dziedziny chemii. Jeżeli cierpisz na alkanolepsję – rozbuduj go.